Punto de congelación de la farmacopea de Estados Unidos
El punto de congelación es la temperatura en la cual los solventes líquidos y sólidos están en equilibrio, de modo que sus presiones de vapor sean iguales. Cuando un soluto permanente se añade a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será más baja que la del solvente puro. Como consecuencia, el sólido alcanzará equilibrio con la solución en una temperatura más baja que el solvente puro. La explicación de la presión de vapor es equivalente a la discusión basada en el potencial químico, porque el potencial químico del vapor en parejas se relaciona con la presión. Todas las propiedades coligativas y esto es debido a la disminución del potencial químico del solvente en presencia del soluto. Esta reducción es un efecto de la entropía. La mayor aleatoriedad de la solución (con respecto a solventes puros) es el contrario de la congelación, para deber alcanzar una gama más amplia de temperaturas más bajas antes de un equilibrio entre las fases líquidas y sólidas puede ser alcanzada. Para ayudar a identificar la sustancia y a determinar su pureza. Se puede basar en probador automático automático del punto de congelación del probador del punto de congelación de ST203B y de la droga de ST203C de acuerdo con USP40 (versión 40) USP40 41 de la farmacopea de Estados Unidos la determinación del punto de congelación 42 43 651.
Por ejemplo, el punto de congelación del fenol pegylated del ácido acético, del o-clorofenol, del clorofenol, del ácido esteárico, del estearato del magnesio, del hidroxitolueno dibutil, del bisphenol A, del etc.